L'atome de silicium dans SiF4 est hybridé sp3. Cela signifie que l’atome de silicium possède quatre électrons de valence, qui sont tous utilisés pour former quatre liaisons simples avec les quatre atomes de fluor. L'hybridation sp3 aboutit à la formation de quatre orbitales tétraédriques, dirigées vers les coins d'un tétraèdre. Les quatre atomes de fluor occupent ces quatre orbitales, formant les quatre liaisons Si-F.
L'hybridation sp3 de l'atome de silicium dans SiF4 est également responsable de la forme tétraédrique de la molécule. Les quatre orbitales tétraédriques pointent dans des directions différentes et les quatre atomes de fluor sont positionnés aux coins d'un tétraèdre pour minimiser la répulsion entre les paires d'électrons.
En résumé, la structure hybridée sp3 de SiF4 donne lieu à une géométrie moléculaire tétraédrique avec quatre liaisons Si-F.
