Isotopes sont des atomes du même élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent. Par exemple, le carbone 12, le carbone 13 et le carbone 14 sont tous des isotopes du carbone. Ils ont tous six protons, mais le carbone 12 a six neutrons, le carbone 13 a sept neutrons et le carbone 14 a huit neutrons.

Isotones sont des atomes d'éléments différents qui possèdent le même nombre de neutrons. Par exemple, le carbone 14, l’azote 15 et l’oxygène 16 sont tous des isotones. Ils ont tous huit neutrons, mais le carbone 14 a six protons, l’azote 15 a sept protons et l’oxygène 16 a huit protons.

Isobares sont des atomes d'éléments différents qui ont le même nombre de masse. Par exemple, le carbone 14, l’azote 14 et l’oxygène 14 sont tous des isobares. Ils ont tous 14 nucléons (protons et neutrons), mais le carbone 14 a six protons et huit neutrons, l'azote 14 a sept protons et sept neutrons et l'oxygène 14 a huit protons et six neutrons.