La liaison ionique se produit lorsque les atomes transfèrent des électrons pour obtenir une configuration électronique stable, entraînant la formation d'ions de charges opposées qui s'attirent les uns les autres. Voici une explication étape par étape de la façon dont les atomes se combinent pour former des molécules par liaison ionique :

1. Transfert d'électrons :

- Les atomes impliqués dans la liaison ionique ont des électronégativités différentes, ce qui signifie que leur capacité à attirer les électrons varie.

- L'atome ayant une électronégativité plus élevée (tendance plus élevée à attirer les électrons) gagne des électrons de l'atome ayant une électronégativité plus faible.

2. Formation d'ions :

- À la suite du transfert d'électrons, l'atome donneur d'électrons perd des électrons et devient chargé positivement, formant un cation (ion chargé positivement).

- L'atome récepteur d'électrons gagne des électrons et se charge négativement, formant un anion (ion chargé négativement).

3. Attraction électrostatique :

- Les ions de charges opposées sont attirés électrostatiquement les uns vers les autres en raison de leurs charges opposées.

- La force électrostatique entre les ions positifs et négatifs les maintient ensemble, formant une liaison ionique.

4. Formation de réseau cristallin :

- Dans les composés ioniques, les ions sont disposés selon un motif régulier et répétitif appelé réseau cristallin.

- Les ions se regroupent étroitement pour maximiser l'attraction électrostatique entre eux, ce qui donne un composé ionique stable.

5. Stœchiométrie :

- Le nombre d'électrons transférés et le rapport entre les ions positifs et négatifs dans un composé ionique sont déterminés par les valences (nombre d'électrons de valence) des atomes participants.

- Ce rapport garantit la neutralité électrique, où la charge positive totale des cations est égale à la charge négative totale des anions.

Des exemples de liaisons ioniques incluent le chlorure de sodium (NaCl), dans lequel le sodium transfère un électron au chlore, formant des ions Na+ et Cl- qui sont maintenus ensemble par des liaisons ioniques. De même, dans le fluorure de calcium (CaF2), le calcium perd deux électrons au profit du fluor, formant des ions Ca2+ et 2F- qui forment un composé ionique.

La liaison ionique est couramment observée dans les composés formés entre les métaux et les non-métaux. La force et la stabilité des liaisons ioniques dépendent de la charge des ions et de la différence de taille entre les ions.