Un atome devient un cation lorsqu'il perd un ou plusieurs électrons. Cela peut se produire lorsque l’atome est impliqué dans une réaction chimique, par exemple lorsqu’il réagit avec un autre atome ou molécule ayant une électronégativité plus forte. L'électronégativité d'un atome est sa capacité à attirer les électrons. Lorsqu’un atome perd un électron, il devient chargé positivement et est donc appelé cation.

Par exemple, lorsque le sodium réagit avec le chlore gazeux, l’atome de sodium perd un électron au profit de l’atome de chlore, formant un cation sodium (Na+) et un anion chlorure (Cl-). Ce processus est connu sous le nom d'ionisation.

L'énergie d'ionisation d'un atome est la quantité d'énergie nécessaire pour retirer un électron de l'atome. L'énergie d'ionisation d'un atome augmente à mesure que le nombre de protons dans le noyau augmente. En effet, les protons du noyau ont une charge positive et repoussent les électrons de l’atome.

L’énergie d’ionisation d’un atome augmente également à mesure que le nombre d’électrons dans l’atome augmente. En effet, les électrons d’un atome sont chargés négativement et se repoussent.

L'énergie d'ionisation d'un atome est une mesure de la force avec laquelle les électrons sont liés à l'atome.