Nous pouvons utiliser ces informations pour calculer la quantité de chaleur nécessaire pour vaporiser 24,40 grammes d’eau. Tout d’abord, nous devons calculer le nombre de moles d’eau dans 24,40 grammes :
24,40 $$\text{ g H}_2\text{O} \times \frac{1 \text{ mol H}_2\text{O}}{18,02 \text{ g H}_2\text{O}} =1,354 \text{mol H}_2\text{O}$$
Ensuite, nous pouvons utiliser l’enthalpie de vaporisation pour calculer la quantité de chaleur nécessaire pour vaporiser cette quantité d’eau :
$$1,354 \text{ mol H}_2\text{O} \times 40,79 \text{ kJ/mol} =55,14 \text{ kJ}$$
Il faut donc 55,14 kJ de chaleur pour vaporiser complètement 24,40 grammes d’eau à son point d’ébullition.
