Pour déterminer la formule empirique de l’oxyde de manganèse, nous devons connaître les proportions relatives de manganèse et d’oxygène dans le composé. Ces informations peuvent être obtenues grâce à l’analyse élémentaire, qui consiste à mesurer les masses de chaque élément présent dans le composé.

Supposons que nous ayons un échantillon d’oxyde de manganèse et que nous y effectuions une analyse élémentaire. Les résultats montrent que l'échantillon contient 43,45 % de manganèse et 56,55 % d'oxygène en masse.

Pour calculer la formule empirique, nous devons convertir ces pourcentages massiques en fractions molaires. Nous pouvons le faire en divisant la masse de chaque élément par sa masse atomique respective, puis en divisant par la somme de ces valeurs :

Fraction molaire de manganèse (Mn) =(43,45 g / 54,94 g/mol) / (43,45 g / 54,94 g/mol + 56,55 g / 16,00 g/mol) =0,474

Fraction molaire d'oxygène (O) =(56,55 g / 16,00 g/mol) / (43,45 g / 54,94 g/mol + 56,55 g / 16,00 g/mol) =0,526

Ensuite, nous devons simplifier les fractions molaires au rapport de nombres entiers le plus simple. Pour ce faire, nous pouvons diviser les deux fractions molaires par la plus petite fraction molaire :

Fraction molaire simplifiée de manganèse (Mn) =0,474 / 0,474 =1

Fraction molaire simplifiée d'oxygène (O) =0,526 / 0,474 =1,11

Étant donné que les fractions molaires simplifiées sont proches des nombres entiers de 1 et 1, la formule empirique de l'oxyde de manganèse est approximativement MnO.

Par conséquent, la formule empirique de l’oxyde de manganèse est MnO.