Le processus global de neutralisation peut être représenté par l’équation générale suivante :
Acide + Antiacide → Sel + Eau
Voici une explication étape par étape de la façon dont la réaction se produit :
1. État initial : Un acide, tel que l'acide chlorhydrique (HCl), contient une forte concentration d'ions hydrogène (H+). Lorsqu'il entre en contact avec un antiacide, qui est généralement une base ou un composé capable de libérer des ions hydroxyde (OH-), la réaction commence.
2. Ionisation : Dans l'antiacide, des molécules comme le bicarbonate de sodium (NaHCO3) se dissocient dans l'eau, libérant des ions sodium (Na+) et des ions bicarbonate (HCO3-). Les ions bicarbonate réagissent ensuite avec l’eau pour former des ions hydroxyde (OH-) et de l’acide carbonique (H2CO3).
3. Neutralisation : Les ions hydrogène (H+) de l’acide et les ions hydroxyde (OH-) de l’antiacide se combinent pour former des molécules d’eau (H2O). Cette combinaison se produit parce que les ions H+ et OH- ont des charges opposées et s’attirent fortement.
4. Formation de sel : Lorsque les ions hydrogène et les ions hydroxyde réagissent, les ions chargés positivement restants de l’antiacide (par exemple Na+) et les ions chargés négativement de l’acide (par exemple Cl-) se combinent pour former un sel. Dans le cas du bicarbonate de sodium comme antiacide, le sel formé serait le chlorure de sodium (NaCl).
Les produits exacts de la réaction de neutralisation dépendent de l’acide et de l’antiacide spécifiques impliqués. Cependant, le résultat courant est la formation d’eau et de sel, ainsi que le soulagement des symptômes associés à un excès d’acidité, tels que les brûlures d’estomac ou l’indigestion.
