A + BC → AC + B
Dans cette réaction, l'élément A remplace l'élément B dans le composé BC, entraînant la formation d'un nouveau composé AC et la libération de l'élément B. La réactivité des éléments joue un rôle crucial pour déterminer si une réaction de remplacement unique se produira. La série d'activités d'éléments, également connue sous le nom de série de réactivité, répertorie les éléments par ordre de réactivité décroissante. Les métaux qui sont plus élevés dans la série d'activité sont plus réactifs que ceux qui sont plus bas dans la série.
Dans une réaction à remplacement unique, un élément plus réactif (A) déplace un élément moins réactif (B) de son composé. Par exemple, lorsque du fer (Fe) est ajouté à une solution de sulfate de cuivre (II) (CuSO4), la réaction suivante se produit :
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
Dans cette réaction, le fer (Fe) est plus réactif que le cuivre (Cu), il remplace donc le cuivre dans le sulfate de cuivre (II), formant du sulfate de fer (II) (FeSO4) et libérant du cuivre sous sa forme élémentaire (Cu).
Voici les points clés à retenir concernant les réactions à remplacement unique :
- Un élément plus réactif remplace un élément moins réactif dans un composé.
- La réaction implique l'échange d'un élément contre un autre.
- Les produits formés sont un nouveau composé et l'élément déplacé sous sa forme élémentaire.
- La réactivité des éléments est cruciale pour déterminer si une réaction de remplacement unique se produira.
- Des réactions de remplacement unique sont couramment observées avec les métaux et leurs composés.
