Voici ce qui se passe lorsque le sulfate de sodium est mélangé à de l'eau :
1. Interaction soluté-solvant : Le sulfate de sodium, le soluté, interagit avec les molécules d'eau, le solvant. Les molécules d'eau polaires sont attirées par les ions chargés du sulfate de sodium.
2. Dissociation : Le sulfate de sodium se dissocie en ses ions respectifs dans l'eau. Des ions sodium (Na+) et des ions sulfate (SO4^2-) se forment.
3. Hydratation : Les molécules d'eau entourent et hydratent les ions individuels, formant des coquilles d'hydratation. Ce processus stabilise les ions dans la solution.
4. Formation d'un mélange homogène : Les molécules de sulfate de sodium se divisent en ions individuels et sont réparties uniformément dans l’eau. Cela aboutit à la formation d’un mélange homogène dans lequel le soluté (ions sulfate de sodium) est uniformément dispersé dans le solvant (eau).
Le degré de dissolution dépend de divers facteurs tels que la température, la concentration et la présence d'autres solutés. À mesure que la température augmente, la solubilité du sulfate de sodium augmente généralement. La concentration de la solution joue également un rôle, car des concentrations plus élevées peuvent atteindre le point de saturation où aucun soluté ne peut plus se dissoudre. La présence d'autres solutés peut influencer la solubilité via des interactions et une compétition pour les molécules d'eau.
Globalement, le mélange de sulfate de sodium avec de l'eau entraîne la dissolution du sel, entraînant la formation d'une solution claire et homogène contenant des ions sodium et sulfate entourés de molécules d'eau.
