Liaisons ioniques :
Dans les liaisons ioniques, la paire d’électrons est complètement transférée d’un atome à un autre, entraînant la formation d’ions chargés positivement (cations) et d’ions chargés négativement (anions). L’attraction électrostatique entre ces ions de charges opposées maintient le composé ionique ensemble.
Caractéristiques des liaisons ioniques :
- Impliquer un transfert complet d'électrons.
- Entraîne la formation d'ions.
- Forte attraction électrostatique entre les ions.
- Généralement formé entre un métal et un non-métal.
- Les composés sont des solides cristallins à température ambiante.
- Généralement soluble dans les solvants polaires comme l'eau.
Liaisons covalentes :
Dans les liaisons covalentes, les électrons sont partagés entre les atomes sans transfert complet. La paire d’électrons partagée forme une région de haute densité électronique entre les atomes liés, créant ainsi une structure moléculaire stable.
Caractéristiques des liaisons covalentes :
- Implique le partage de paires d'électrons.
- N'entraîne pas la formation d'ions.
- La force dépend du nombre de paires d'électrons partagées.
- Généralement formé entre des non-métaux.
- Peut être polaire ou apolaire selon les différences d'électronégativité.
- Les composés peuvent exister sous forme de gaz, de liquides ou de solides à température ambiante.
- Généralement insoluble dans les solvants polaires mais soluble dans les solvants non polaires.
