$$\Delta T_f =je K_f m$$
où:
* \(\Delta T_f\) est la dépression du point de congélation en Kelvin (K)
* \(i\) est le facteur de Van't Hoff (une mesure du nombre de particules dans lesquelles un soluté se dissocie en solution)
* \(K_f\) est la constante d'abaissement du point de congélation du solvant (dans ce cas, l'eau, qui a un \(K_f\) de 1,86 K m\(^-1\))
* \(m\) est la molalité de la solution (dans ce cas, la concentration du nitrate en mol/kg)
On nous donne que \(\Delta T_f =-2,79\) K et \(K_f =1,86\) K m\(^-1\). Nous pouvons calculer la molalité de la solution en réorganisant l'équation ci-dessus :
$$m =\frac{\Delta T_f}{i K_f}$$
Nous ne connaissons pas le facteur de Van't Hoff, mais nous pouvons supposer que le nitrate se dissocie en trois ions en solution (c'est-à-dire un ion nitrate et deux ions sodium). Dans ce cas, \(i =3\).
En remplaçant les valeurs que nous connaissons dans l'équation, nous obtenons :
$$m =\frac{-2,79 \text{ K}}{(3)(1,86 \text{ K m}^{-1})}$$
$$m =-0,498 \text{ m}$$
Le signe négatif indique que la solution gèle à une température inférieure à celle de l’eau pure, ce qui est normal puisque le nitrate est un soluté. La concentration du nitrate en solution est donc de 0,498 mol/kg.
