- Formation de sel :

Les acides réagissent avec les métaux pour former des sels. Le produit de la réaction est un sel et de l’hydrogène gazeux. Par exemple, lorsque l’acide chlorhydrique (HCl) réagit avec le fer (Fe), du chlorure de fer (II) (FeCl2) et de l’hydrogène gazeux (H2) se forment.

$$Fe_{(s)}+ 2HCl_{(aq)} \rightarrow FeCl_{2(aq)} + H_{2(g)}$$

- Libération d'hydrogène gazeux :

Lors de la réaction entre les acides et les métaux, de l’hydrogène gazeux est libéré. En effet, les acides contiennent des ions hydrogène (H+), qui réagissent facilement avec le métal pour former de l'hydrogène gazeux.

- Effervescence :

La réaction entre les acides et les métaux produit souvent une effervescence, c'est-à-dire un bouillonnement ou un pétillement dû à la libération rapide d'hydrogène gazeux. L'hydrogène gazeux qui s'échappe crée des bulles qui remontent à la surface du liquide.

- Évolution de la chaleur :

La réaction entre les acides et les métaux est généralement exothermique, c'est-à-dire qu'elle dégage de la chaleur. En effet, la formation de nouvelles liaisons entre les ions métalliques et non métalliques libère de l’énergie.

- Changement de couleur :

Dans certains cas, la réaction entre les acides et les métaux peut entraîner un changement de couleur. Par exemple, lorsque le cuivre (Cu) réagit avec l’acide nitrique (HNO3), la solution devient bleue en raison de la formation de nitrate de cuivre (II).

Dans l'ensemble, la réaction entre les acides et les métaux implique la formation de sel, la libération d'hydrogène gazeux, l'effervescence, le dégagement de chaleur et parfois un changement de couleur.