Le chlorure de sodium est un composé ionique, ce qui signifie qu'il est constitué d'ions chargés positivement (sodium) et d'ions chargés négativement (chlorure) maintenus ensemble par des forces électrostatiques. L’alcool éthylique, quant à lui, est un composé moléculaire polaire, ce qui signifie que ses molécules ont une extrémité partiellement positive et une extrémité partiellement négative.

Lorsque le chlorure de sodium est dissous dans l’eau, les molécules d’eau entourent les ions et les solvatent, ce qui signifie qu’elles forment une couche de molécules d’eau autour de chaque ion. Ce processus de solvatation affaiblit les forces électrostatiques entre les ions, leur permettant de se séparer et de se dissoudre dans l'eau.

En revanche, l’alcool éthylique n’est pas capable de solvater les ions chlorure de sodium aussi efficacement que l’eau. En effet, les molécules d’alcool éthylique ne sont pas aussi polaires que les molécules d’eau et ne forment donc pas de liaisons hydrogène aussi fortes avec les ions. En conséquence, les forces électrostatiques entre les ions ne sont pas suffisamment affaiblies pour leur permettre de se séparer et de se dissoudre dans l’alcool éthylique.

Le chlorure de sodium est donc insoluble dans l’alcool éthylique.