1. Choisissez un carburant approprié :
Sélectionnez un carburant qui subit une combustion complète, comme le méthane (CH4) ou le propane (C3H8). Ces carburants réagissent avec l'oxygène pour produire du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O).
2. Configuration expérimentale :
- Utiliser un système fermé, tel qu'un récipient en verre scellé ou une chambre de combustion, pour garantir qu'aucune masse n'est perdue ou gagnée lors de la réaction.
- Placer une masse connue de carburant à l'intérieur du récipient.
- Connectez le récipient à une source d'oxygène ou utilisez une pompe à air pour introduire une quantité contrôlée d'air.
3. Allumage :
Allumez le carburant à l’aide d’une étincelle ou d’une autre source d’inflammation. Laissez la réaction de combustion se poursuivre jusqu’à ce qu’elle soit terminée.
4. Mesure des produits :
- Une fois la réaction terminée, mesurer la masse des produits restants à l'intérieur du récipient. Cela inclut la masse de tous les résidus solides (cendres) et la masse du conteneur lui-même.
- Recueillir les produits gazeux, tels que le CO2 et le H2O, et déterminer leur masse. Cela peut être réalisé en faisant passer les gaz à travers une série de pièges ou de condenseurs.
5. Calcul du bilan massique :
- Calculer la masse totale des produits (résidus solides, produits gazeux et contenant) et comparer-la à la masse initiale du carburant.
6. Conservation de la messe :
- Si la masse totale des produits est égale à la masse initiale du carburant, cela démontre que la masse est conservée lors de la combustion. Tout écart entre les masses initiales et finales indique des erreurs potentielles ou une combustion incomplète.
En contrôlant soigneusement les conditions expérimentales, en prenant en compte tous les produits et en effectuant des mesures de masse précises, vous pouvez fournir des preuves étayant la conservation de la masse pendant les réactions de combustion.
