En général, un acide dibasique n’est pas plus acide qu’un acide monobasique. L'acidité d'un acide est déterminée par sa capacité à donner un proton (ion H+). Plus un acide peut céder facilement un proton, plus il est fort.

La force d’un acide est également influencée par la charge de la base conjuguée. La base conjuguée d'un acide dibasique a une charge -2, tandis que la base conjuguée d'un acide monobasique a une charge -1. Plus la charge de la base conjuguée est négative, plus l'acide est faible.

Par conséquent, un acide dibasique n’est pas nécessairement plus acide qu’un acide monobasique. L'acidité d'un acide dépend de plusieurs facteurs, notamment la force de la liaison O-H, la charge de la base conjuguée et la solvatation des ions.