Dans une liaison covalente pure, deux atomes partagent des électrons de sorte que chaque atome partage un électron avec l’autre atome. Chaque paire d'électrons partagés est appelée une paire de liaisons. . Dans ce type de liaison, les atomes sont maintenus ensemble par l’attraction mutuelle de leurs noyaux pour les paires d’électrons partagées.

Contrairement aux liaisons ioniques dans lesquelles les électrons sont clairement transférés d’un atome à un autre, les deux atomes d’une liaison covalente pure ont une part égale de la paire électronique. Ils ne se forment généralement que lorsque la différence d’électronégativité entre les deux atomes est très faible.

Voici quelques exemples de liaisons covalentes pures :

* Hydrogène (H-H)

*Chlore (Cl-Cl)

* Oxygène (O-O)

* Méthane (CH4)

*Éthane (C2H6)

Ces liaisons sont connues pour leur grande résistance, car elles sont maintenues ensemble par la forte attraction électrostatique entre les noyaux chargés positivement et les électrons chargés négativement dans la paire de liaisons.