Le concept fondamental du titrage redox implique le transfert d’électrons entre les réactifs. L’espèce oxydée agit comme agent réducteur, donnant des électrons à l’espèce réduite, qui agit comme agent oxydant. Pendant le titrage, l'agent oxydant (titrant) est ajouté progressivement à la solution contenant l'agent réducteur (analyte) jusqu'à ce que la réaction atteigne un point où les réactifs sont chimiquement équivalents. Ce point d'équivalence est caractérisé par un changement soudain des propriétés de la solution, tel qu'un changement de couleur ou une différence de potentiel, indiquant la réaction complète des réactifs.
Pour effectuer un titrage redox, un indicateur redox approprié est choisi. L'indicateur subit un changement de couleur ou une autre transformation visible au niveau ou à proximité du point d'équivalence. Cela aide à déterminer visuellement quand la réaction est terminée.
La relation entre la concentration de l'analyte et du titrant peut être établie par stœchiométrie. En connaissant la concentration du titrant et le volume requis pour atteindre le point d'équivalence, il est possible de calculer la concentration de l'analyte à l'aide de l'équation chimique équilibrée de la réaction redox.
La théorie du titrage redox est importante dans l'analyse chimique quantitative, permettant une détermination précise de la concentration de divers composés en solution. Il trouve des applications dans un large éventail de domaines, notamment la surveillance environnementale, l'analyse pharmaceutique, les tests alimentaires et le contrôle qualité industriel.
