1. Polarité :Les molécules d’eau sont polaires, ce qui signifie qu’elles ont une charge partielle positive d’un côté de la molécule et une charge partielle négative de l’autre côté. Cette polarité permet aux molécules d'eau de former des liaisons hydrogène avec d'autres molécules et ions polaires, les dissolvant et les maintenant en solution.
2. Liaison hydrogène :La liaison hydrogène est une forte force intermoléculaire qui se produit entre les molécules d’eau et d’autres molécules ou ions polaires. Ces liaisons hydrogène aident à briser la structure moléculaire des solutés, leur permettant de se mélanger et de se dissoudre dans l'eau.
3. Constante diélectrique élevée :La constante diélectrique d’une substance est une mesure de sa capacité à réduire les forces électrostatiques entre les particules chargées. L'eau a une constante diélectrique élevée, ce qui signifie qu'elle peut réduire efficacement l'attraction électrostatique entre les ions, leur permettant ainsi de rester dispersés dans la solution.
4. Tension superficielle :L’eau a une tension superficielle élevée en raison de la forte liaison hydrogène entre ses molécules. Cette tension superficielle crée une barrière à la surface de l'eau, qui peut piéger et retenir certaines substances telles que les huiles et les graisses, les empêchant de se dissoudre.
5. Solubilité dépendante de la température :La solubilité de nombreuses substances dans l’eau augmente avec la température. En effet, des températures plus élevées fournissent plus d’énergie pour surmonter les interactions soluté-soluté et solvant-soluté, permettant ainsi à davantage de particules de soluté de se dissoudre dans l’eau.
La polarité de l'eau, la liaison hydrogène, la constante diélectrique élevée, la tension superficielle et la solubilité dépendante de la température en font un solvant efficace pour une large gamme de substances, notamment les sels inorganiques, les composés organiques, les sucres, les acides, les bases et de nombreux matériaux du quotidien.
