Lorsque l’élément phosphore (P) forme son ion, il perd généralement trois électrons de valence pour obtenir une configuration électronique stable similaire à celle d’un gaz rare. En conséquence, un ion phosphore chargé positivement, noté P ³⁺ , se forme. Ce processus de perte d’électrons est connu sous le nom d’ionisation.

La configuration électronique du phosphore neutre (P) est :

2, 8, 5

Lorsque le phosphore perd trois électrons de valence, sa configuration électronique devient :

2, 8, 2

Cette configuration est plus stable car elle possède un niveau d’énergie externe rempli, similaire à celui du gaz rare néon (Ne). En atteignant cette configuration stable, l'ion phosphore acquiert une charge positive de +3, ce qui en fait un cation trivalent (P ³⁺ ).

La formation de P ³⁺ Les ions peuvent se produire lorsque des atomes de phosphore réagissent avec des éléments ou des groupes hautement électronégatifs qui ont une forte tendance à attirer les électrons. Par exemple, lorsque le phosphore réagit avec l'oxygène de l'air, il subit une oxydation, perdant des électrons au profit des atomes d'oxygène et formant le composé ionique pentoxyde de phosphore (P₂ O₅ ). Dans ce composé, les atomes de phosphore existent sous forme de P ⁵⁺ ions, indiquant que chaque atome de phosphore a perdu cinq électrons de valence.

Le phosphore peut également former des états d'oxydation inférieurs, tels que l'ion phosphite (PO₃ ^3- ) et l'ion hypophosphite (PO₂ ^3- ), où il a des états d’oxydation de +3 et +1, respectivement. Cependant, le P ³⁺ L'ion est la forme de phosphore la plus courante et la plus stable dans les composés ioniques.