L'oxyde de magnésium (MgO) a une très faible solubilité dans l'eau. Sa constante de produit de solubilité (Ksp) à 25 °C est de 5,61 x 10 ^-12 . Cela signifie que la concentration maximale de Mg ²⁺ et OH ^- Les ions qui peuvent exister en équilibre avec le MgO solide à 25 °C sont très faibles, ce qui rend le MgO pratiquement insoluble dans l'eau.

La solubilité du MgO peut être calculée à l'aide de l'expression Ksp :

Ksp =[Mg ²⁺ ][OH ^- ]^2

À l'équilibre, la concentration de Mg ²⁺ et OH ^- les ions seront égaux, nous pouvons donc substituer [Mg ²⁺ ] =[OH ^- ] =x.

Ksp =x^3

x =[Mg ²⁺ ] =[OH ^- ] =(Ksp) ^1/3

En substituant la valeur de Ksp, on obtient :

x =(5,61 x 10 ^-12 ) ^1/3 =1,83 x 10 ^-4 M.

Par conséquent, la solubilité de l'oxyde de magnésium dans l'eau à 25 °C est d'environ 1,83 x 10 ^-4 . M.