La polarité est une mesure de la différence d'électronégativité entre deux atomes d'une liaison. Plus la différence d’électronégativité est grande, plus la liaison est polaire. L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer les électrons.
Dans le groupe carbonyle, l’atome d’oxygène est plus électronégatif que l’atome de carbone. Cela signifie que l’atome d’oxygène attire les électrons plus fortement que l’atome de carbone, créant ainsi une liaison polaire. Le moment dipolaire du groupe carbonyle est de 2,3 D, ce qui est supérieur au moment dipolaire du groupe alcool (1,7 D).
En résumé, le groupe carbonyle est plus polaire que le groupe alcool car l’atome d’oxygène du groupe carbonyle est plus électronégatif que l’atome d’oxygène du groupe alcool.
