Oui, les métaux peuvent réagir avec d’autres métaux pour former des alliages ou des composés intermétalliques. Les alliages sont des mélanges homogènes de deux métaux ou plus, tandis que les composés intermétalliques sont des composés chimiquement liés qui contiennent deux métaux ou plus. Les propriétés des alliages et composés intermétalliques peuvent être très différentes de celles des métaux purs qui les composent. Par exemple, les alliages sont souvent plus résistants et plus durs que les métaux purs, tandis que les composés intermétalliques peuvent avoir des propriétés magnétiques ou électriques uniques.

La réactivité des métaux avec d’autres métaux dépend d’un certain nombre de facteurs, notamment de l’électronégativité des métaux, de leurs rayons atomiques et de leurs structures cristallines. L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons. Les métaux à forte électronégativité, comme l'or et l'argent, sont moins réactifs que les métaux à faible électronégativité, comme le sodium et le potassium. Le rayon atomique est une mesure de la taille d'un atome. Les métaux à grand rayon atomique, comme le césium et le rubidium, sont plus réactifs que les métaux à petit rayon atomique, comme le béryllium et le magnésium. La structure cristalline est la disposition des atomes dans un solide. Les métaux avec des structures cristallines compactes, telles que les cubes cubiques à faces centrées (fcc) et les hexagonaux compacts (hcp), sont plus réactifs que les métaux avec des structures cristallines ouvertes, telles que les cubes cubiques centrés sur le corps (bcc).