1. Réactifs et produits :Une équation chimique se compose de réactifs (substances présentes au début d'une réaction) et de produits (substances formées à la fin d'une réaction).
2. Coefficients :Les équations chimiques équilibrées utilisent des coefficients pour représenter les quantités relatives de réactifs et de produits impliqués dans une réaction.
3. Conservation de la masse :Pour équilibrer une équation, les coefficients sont ajustés pour garantir que la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.
4. Loi de conservation de la masse :Selon la loi de conservation de la masse, la masse totale de l'univers reste constante. Cela signifie que dans une réaction chimique, la masse des réactifs doit être égale à la masse des produits.
5. Stoechiométrie :La stœchiométrie est l'étude des relations quantitatives dans les réactions chimiques, y compris le calcul des quantités de réactifs et de produits sur la base d'équations équilibrées.
6. Exemple :Considérons la combustion du méthane (CH4) et de l'oxygène (O2) pour former du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O). L’équation chimique équilibrée est :
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Dans cette équation, les coefficients indiquent que pour chaque molécule de méthane réagissant avec 2 molécules d’oxygène, 1 molécule de dioxyde de carbone et 2 molécules d’eau sont produites.
7. Masses égales :La loi de conservation de la masse stipule que la masse totale des réactifs (CH4 + 2O2) doit être égale à la masse totale des produits (CO2 + 2H2O). Cela garantit qu’aucune masse n’est perdue ou gagnée pendant la réaction.
8. Limites :Bien que les équations équilibrées adhèrent au principe de conservation de la masse, elles ne tiennent pas compte des changements d'énergie ou de la conversion de la masse en énergie selon l'équivalence masse-énergie d'Einstein (E=mc^2).
En résumé, une équation chimique équilibrée fournit la preuve de la conservation de la masse dans les réactions chimiques en démontrant que la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits. Ce principe fondamental garantit que la masse n'est ni perdue ni gagnée lors des transformations chimiques.
