$$Mg_{(s)} + CuSO_{4(aq)} → MgSO_{4(aq)} + Cu_{(s)}$$

Explication :

Cette réaction est une réaction à déplacement unique, également appelée réaction de remplacement. Dans ce type de réaction, un métal plus réactif remplace un métal moins réactif dans un composé. Dans ce cas, le magnésium (Mg) est plus réactif que le cuivre (Cu), il remplace donc le cuivre dans le sulfate de cuivre (CuSO4) pour former du sulfate de magnésium (MgSO4) et du cuivre métallique (Cu).

La réaction se produit parce que le magnésium s’oxyde plus facilement que le cuivre. Cela signifie que les atomes de magnésium sont plus susceptibles de perdre des électrons et de devenir des ions chargés positivement (Mg2+). Les ions cuivre (Cu2+), en revanche, sont plus susceptibles de gagner des électrons et de devenir des atomes de cuivre neutres (Cu).

La réaction peut être résumée comme suit :

* Les atomes de magnésium perdent deux électrons pour devenir des ions magnésium (Mg2+).

* Les ions cuivre gagnent deux électrons pour devenir des atomes de cuivre (Cu).

* Les ions magnésium se combinent avec les ions sulfate (SO42-) pour former du sulfate de magnésium (MgSO4).

L’effet global de la réaction est que le magnésium remplace le cuivre dans le sulfate de cuivre, entraînant la formation de sulfate de magnésium et de cuivre métallique.