Une solution électrolytique est une solution qui contient des ions et peut donc conduire l'électricité. Les solutions électrolytiques se forment lorsqu'un composé ionique est dissous dans un solvant polaire, tel que l'eau. Les molécules polaires du solvant entourent et séparent les ions du composé ionique, leur permettant de se déplacer librement dans la solution. Ce mouvement des ions permet à la solution de conduire l'électricité.

Voici quelques exemples courants de solutions électrolytiques :

* Solution de chlorure de sodium (NaCl) :Lorsque le chlorure de sodium est dissous dans l'eau, les ions sodium et chlorure se séparent et sont entourés de molécules d'eau. Les ions sodium ont une charge positive, tandis que les ions chlorure ont une charge négative. Le mouvement de ces ions dans la solution lui permet de conduire l’électricité.

* Solution d'acide sulfurique (H2SO4) :Lorsque l'acide sulfurique est dissous dans l'eau, les ions hydrogène (H+) et les ions sulfate (SO42-) se séparent et sont entourés de molécules d'eau. Les ions hydrogène ont une charge positive, tandis que les ions sulfate ont une charge négative. Le mouvement de ces ions dans la solution lui permet de conduire l’électricité.

* Solution de sulfate de cuivre (CuSO4) :Lorsque le sulfate de cuivre est dissous dans l'eau, les ions cuivre (Cu2+) et les ions sulfate (SO42-) se séparent et sont entourés de molécules d'eau. Les ions cuivre ont une charge positive, tandis que les ions sulfate ont une charge négative. Le mouvement de ces ions dans la solution lui permet de conduire l’électricité.

Les solutions électrolytiques jouent un rôle important dans de nombreux processus biologiques, tels que la transmission de l'influx nerveux et la contraction des muscles. Ils sont également utilisés dans de nombreuses applications industrielles, telles que la galvanoplastie et les batteries.