1. Haute conductivité électrique et thermique :Parce que les électrons de valence dans les métaux ne sont pas fortement liés à un atome particulier, ils peuvent se déplacer librement dans le réseau métallique. Cela permet aux métaux de très bien conduire l’électricité et la chaleur.

2. Lustre :Les électrons de valence libres dans les métaux contribuent également à leur éclat ou brillance. Lorsque la lumière frappe une surface métallique, les électrons absorbent l’énergie puis la réémettent dans toutes les directions, donnant au métal un aspect brillant.

3. Malléabilité et ductilité :Les métaux sont malléables, ce qui signifie qu'ils peuvent être martelés en fines feuilles, et ductiles, ce qui signifie qu'ils peuvent être étirés en fils fins. En effet, les liaisons métalliques fortes permettent aux atomes des métaux de glisser facilement les uns sur les autres.