Pour déterminer la masse d'acide acétique (CH3COOH) dont vous avez besoin pour une réaction chimique, vous aurez besoin de connaître les informations suivantes :
1. L’équation chimique équilibrée de la réaction.
2. La masse molaire de l'acide acétique.
3. La quantité souhaitée de produit ou de réactif.
Voici les étapes à suivre pour calculer la masse d’acide acétique :
1. Déterminez le rapport molaire :
À partir de l’équation chimique équilibrée, identifiez le rapport molaire entre l’acide acétique et le produit ou réactif souhaité. Par exemple, si l'équation équilibrée est :
```
CH3COOH + NaHCO3 → CO2 + H2O + CH3COONa
```
Le rapport molaire entre l'acide acétique (CH3COOH) et le bicarbonate de sodium (NaHCO3) est de 1:1.
2. Calculez la masse molaire :
Déterminer la masse molaire de l'acide acétique (CH3COOH). La masse molaire est la somme des masses atomiques de tous les atomes du composé. Pour l'acide acétique, on a :
Masse molaire de CH3COOH =(2 × 12,01 g/mol) + (4 × 1,01 g/mol) + (2 × 16,00 g/mol) + (1 × 12,01 g/mol) =60,05 g/mol
3. Calculez les grains de beauté nécessaires :
En fonction du rapport molaire et de la quantité souhaitée de produit ou de réactif, calculez le nombre de moles d'acide acétique dont vous avez besoin. Supposons que vous souhaitiez produire 0,1 mole de dioxyde de carbone (CO2) à partir de la réaction. Puisque le rapport molaire est de 1:1, vous avez également besoin de 0,1 mole d’acide acétique.
4. Convertir les taupes en masse :
Multipliez le nombre de moles d'acide acétique (0,1 mol) par sa masse molaire (60,05 g/mol) pour obtenir la masse d'acide acétique nécessaire :
Masse de CH3COOH =0,1 mol × 60,05 g/mol =6,005 g
Par conséquent, vous avez besoin d’environ 6,01 grammes d’acide acétique pour produire 0,1 mole de dioxyde de carbone dans la réaction donnée.
Calcul de la masse de bicarbonate de soude pour une réaction chimique
Le processus de calcul de la masse de bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium, NaHCO3) pour une réaction chimique suit des principes similaires :
1. Équation chimique équilibrée :
Commencez par l’équation chimique équilibrée de la réaction impliquant le bicarbonate de soude.
2. Masse molaire du bicarbonate de soude :
Déterminez la masse molaire du bicarbonate de sodium (NaHCO3). La masse molaire est calculée en additionnant les masses atomiques de ses atomes constitutifs :
Masse molaire de NaHCO3 =(1 × 22,99 g/mol) + (1 × 1,01 g/mol) + (3 × 16,00 g/mol) =84,01 g/mol
3. Calculer les taupes nécessaires :
En fonction du rapport molaire et de la quantité souhaitée de produit ou de réactif, calculez le nombre de moles de bicarbonate de soude nécessaires.
4. Convertir les taupes en masse :
Multipliez le nombre de moles de bicarbonate de soude par sa masse molaire pour obtenir la masse de bicarbonate de soude nécessaire.
N'oubliez pas que la précision des calculs dépend de la réaction chimique spécifique et des résultats souhaités. Vérifiez toujours vos calculs et référez-vous aux sources ou guides pertinents pour garantir leur exactitude.
