Lorsqu’un acide est ajouté à l’eau, il augmente la concentration d’ions hydrogène (H+) dans la solution, diminuant ainsi le pH. Le pH d’une solution est une mesure de son acidité ou de sa basicité et il est déterminé par la concentration en ions H+. Plus la concentration en ions H+ est élevée, plus le pH est bas et plus la solution est acide. À l’inverse, plus la concentration en ions H+ est faible, plus le pH est élevé et plus la solution est basique.

Les acides donnent des ions H+ lorsqu’ils sont dissous dans l’eau, entraînant une augmentation de leur concentration dans la solution. Cette augmentation de la concentration en ions H+ déplace le pH vers des valeurs plus basses, rendant la solution plus acide. L'ampleur du changement de pH dépend de la force de l'acide et de la concentration à laquelle il est ajouté. Les acides forts se dissocient complètement dans l’eau, libérant un grand nombre d’ions H+, et provoquent par conséquent une diminution plus importante du pH. Les acides faibles, en revanche, se dissocient partiellement, libérant moins d’ions H+ et provoquant un changement de pH plus faible.

La relation entre le pH et la concentration en ions H+ est logarithmique. Cela signifie qu’un petit changement de pH correspond à un changement significatif de la concentration en ions H+. Par exemple, une diminution du pH de 7 à 6 représente une multiplication par dix de la concentration en ions H+. De même, une augmentation du pH de 7 à 8 représente une diminution par dix de la concentration en ions H+.