1. Déshydratation initiale : Lorsque les cristaux de sulfate ferreux sont chauffés, ils subissent d’abord une déshydratation. Les molécules d'eau présentes dans le réseau cristallin sont chassées, ce qui entraîne la formation de sulfate ferreux anhydre (FeSO4).
FeSO4·7H2O (sulfate ferreux heptahydraté) → FeSO4 (sulfate ferreux anhydre) + 7H2O (vapeur d'eau)
2. Décomposition : Lors d'un chauffage supplémentaire, le sulfate ferreux anhydre commence à se décomposer. Cette décomposition se déroule en plusieurs étapes, chacune libérant des gaz différents et produisant divers oxydes de fer :
a) Étape 1 : Dans la première étape, le sulfate ferreux se décompose en gaz d'oxyde ferrique (Fe2O3), de dioxyde de soufre (SO2) et de trioxyde de soufre (SO3).
2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3
b) Étape 2 : À mesure que le chauffage se poursuit, l'oxyde ferrique restant réagit avec le dioxyde de soufre pour former de l'oxyde ferreux (FeO) et davantage de trioxyde de soufre.
Fe2O3 + 2SO2 → 2FeO + SO3
3. Produits finaux : Les produits finaux obtenus à partir de la décomposition complète des cristaux de sulfate ferreux sont :
- Oxyde ferrique (Fe2O3) :un solide brun rougeâtre
- Oxyde ferreux (FeO) :un solide noir
- Dioxyde de soufre (SO2) :un gaz incolore à l'odeur âcre
- Trioxyde de soufre (SO3) :un gaz incolore qui réagit avec l'eau pour former de l'acide sulfurique (H2SO4)
Ces produits de décomposition dépendent de la température et des conditions spécifiques du processus de chauffage. Dans les applications pratiques, la décomposition thermique du sulfate ferreux est souvent réalisée comme méthode de production d'oxydes de fer et de composés soufrés.
