PV =nRT

Où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles, R est la constante des gaz parfaits et T est la température.

Étant donné les valeurs suivantes :

P =0,914 guichet automatique

V =0,325 L

T =19 degrés Celsius =292 K

R =0,08206 L atm/mol K

Nous pouvons réorganiser la loi des gaz parfaits pour résoudre n :

n =PV / RT

Remplacement des valeurs données :

n =(0,914 atm)(0,325 L) / (0,08206 L atm / mol K)(292 K)

n =0,0129 mole

Il y a donc 0,0129 mole de gaz dans le récipient de 0,325 litre dans les conditions données.