La liaison hydrogène est le type de force intermoléculaire le plus puissant. Cela se produit lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif, tel que l'oxygène ou l'azote. L'atome électronégatif attire les électrons de la liaison hydrogène, créant une charge partielle positive sur l'atome d'hydrogène. Cette charge partielle positive peut alors attirer la charge partielle négative sur un autre atome électronégatif, formant ainsi une liaison hydrogène. La liaison hydrogène est responsable du point d’ébullition élevé de l’eau et de la viscosité de l’acide sulfurique.

L'acide sulfurique a une viscosité plus élevée que l'eau car il contient plus de liaisons hydrogène par molécule. Chaque molécule d’acide sulfurique possède deux atomes d’hydrogène capables de former des liaisons hydrogène, alors que chaque molécule d’eau n’en possède qu’un. Plus il y a de liaisons hydrogène entre les molécules, plus les forces intermoléculaires sont fortes et plus la viscosité est élevée.

Interactions ion-dipôle

Les interactions ion-dipôle sont un autre type de force intermoléculaire qui peut contribuer à la viscosité de l'acide sulfurique. Les interactions ion-dipôle se produisent lorsqu'un ion (un atome ou une molécule chargé) interagit avec une molécule polaire (une molécule avec une charge partielle positive et une charge partielle négative). L'ion est attiré par la charge partielle négative de la molécule polaire, et la molécule polaire est attirée par la charge partielle positive de l'ion. Les interactions ion-dipôle sont plus faibles que les liaisons hydrogène, mais elles peuvent quand même contribuer à la viscosité de l’acide sulfurique.

Forces de Van der Waals

Les forces de Van der Waals sont le type de force intermoléculaire le plus faible. Ils se produisent entre toutes les molécules, quelle que soit leur polarité ou leur charge. Les forces de Van der Waals sont causées par l’attraction entre les électrons d’une molécule et les noyaux d’une autre molécule. Les forces de Van der Waals sont très faibles, mais elles peuvent néanmoins contribuer à la viscosité de l’acide sulfurique.

La combinaison des liaisons hydrogène, des interactions ion-dipôle et des forces de Van der Waals confère à l'acide sulfurique sa viscosité élevée.