Des exemples de liaisons covalentes non polaires incluent les liaisons entre deux atomes d'hydrogène (H-H), deux atomes de chlore (Cl-Cl) et deux atomes de carbone (C-C). Dans ces cas, les atomes impliqués ont des électronégativités similaires et les électrons sont partagés à parts égales entre eux.
En revanche, une liaison covalente polaire est une liaison covalente dans laquelle les électrons sont partagés de manière inégale entre les atomes. Cela se produit lorsque les atomes impliqués ont des électronégativités différentes, ce qui signifie qu’un atome a une plus grande attraction pour les électrons que l’autre. Cela a pour conséquence que les électrons sont attirés vers l'atome le plus électronégatif, et la liaison a une charge partielle positive sur l'atome le moins électronégatif et une charge partielle négative sur l'atome le plus électronégatif.
Des exemples de liaisons covalentes polaires incluent les liaisons entre l'hydrogène et le chlore (H-Cl), l'hydrogène et l'oxygène (H-O) et le carbone et l'oxygène (C-O). Dans ces cas, la différence d’électronégativité entre les atomes entraîne un partage inégal des électrons et les liaisons ont une charge partielle positive et négative.
