Lorsque le nitrate d'argent aqueux (AgNO3) est mélangé à de l'ammoniaque (NH3), une réaction chimique se produit, entraînant la formation d'un précipité blanc d'oxyde d'argent (I) (Ag2O) et de nitrate d'ammonium (NH4NO3) comme produit soluble. L’équation chimique équilibrée de cette réaction est :

2AgNO3(aq) + 2NH3(aq) + H2O(l) → Ag2O(s) + 2NH4NO3(aq)

La réaction peut être décrite comme suit :

1. Initialement, les ions argent (Ag+) de AgNO3 sont présents dans la solution.

2. Lorsque de l'ammoniac (NH3) est ajouté, il réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde d'ammonium (NH4OH), une base faible, qui libère des ions hydroxyde (OH-).

3. Les ions hydroxyde réagissent ensuite avec les ions argent pour former un précipité d’oxyde d’argent (I) (Ag2O), insoluble dans l’eau et se présentant sous la forme d’un solide blanc.

4. Simultanément, du nitrate d'ammonium (NH4NO3) se forme sous forme de produit soluble, qui reste dissous dans la solution.

Globalement, la réaction entraîne la formation d’un précipité blanc d’oxyde d’argent (I), tandis que le nitrate d’ammonium reste dissous dans la solution.