L'échelle de pH est logarithmique, ce qui signifie que chaque différence entière de pH représente une différence décuplée d'acidité ou de basicité. Par exemple, une solution avec un pH de 5 est dix fois plus acide qu’une solution avec un pH de 6.
Le pH d'une solution est déterminé par la concentration en ions hydrogène (H+) dans la solution. Plus il y a d’ions hydrogène dans une solution, plus elle est acide. À l’inverse, moins une solution contient d’ions hydrogène, plus elle est basique.
Le pH d'une solution est important car il peut affecter les réactions chimiques qui se produisent dans la solution. Par exemple, certaines enzymes ne fonctionnent qu’à un pH spécifique. Si le pH de la solution est trop élevé ou trop bas, l’enzyme ne pourra pas fonctionner correctement.
Le pH d’une solution peut également être utilisé pour déterminer la solubilité des substances présentes dans la solution. Par exemple, certaines substances sont plus solubles dans les solutions acides, tandis que d’autres sont plus solubles dans les solutions basiques.
Le pH d'une solution est un facteur important qui peut affecter les réactions chimiques qui se produisent dans la solution et la solubilité des substances présentes dans la solution.
