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    Pour la réaction Cl2 plus 2KBr est égal à Br2, calculer le pourcentage de rendement si 200 g de réaction avec un excès de KBr pour produire 410 Br2 ?
    Pour calculer le pourcentage de rendement, nous devons d’abord déterminer le rendement théorique de Br2. Cela peut être fait en utilisant la stœchiométrie de la réaction :

    1 mole de Cl2 réagit avec 2 moles de KBr pour produire 1 mole de Br2.

    La masse molaire du Cl2 est de 70,9 g/mol et la masse molaire du Br2 est de 159,8 g/mol.

    Par conséquent, 200 g de Cl2 équivaut à 200 g / 70,9 g/mol =2,82 moles de Cl2.

    Selon la stœchiométrie, 2,82 moles de Cl2 réagiront avec 2 x 2,82 =5,64 moles de KBr pour produire 2,82 moles de Br2.

    Le rendement théorique en Br2 est donc de 2,82 moles x 159,8 g/mol =452,3 g.

    Maintenant, nous pouvons calculer le pourcentage de rendement :

    Rendement en pourcentage =(Rendement réel / Rendement théorique) x 100 %

    Le rendement réel est de 410 g.

    Rendement en pourcentage =(410 g / 452,3 g) x 100 % =90,6 %

    Par conséquent, le pourcentage de rendement en Br2 dans cette réaction est de 90,6 %.

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