1 mole de Cl2 réagit avec 2 moles de KBr pour produire 1 mole de Br2.
La masse molaire du Cl2 est de 70,9 g/mol et la masse molaire du Br2 est de 159,8 g/mol.
Par conséquent, 200 g de Cl2 équivaut à 200 g / 70,9 g/mol =2,82 moles de Cl2.
Selon la stœchiométrie, 2,82 moles de Cl2 réagiront avec 2 x 2,82 =5,64 moles de KBr pour produire 2,82 moles de Br2.
Le rendement théorique en Br2 est donc de 2,82 moles x 159,8 g/mol =452,3 g.
Maintenant, nous pouvons calculer le pourcentage de rendement :
Rendement en pourcentage =(Rendement réel / Rendement théorique) x 100 %
Le rendement réel est de 410 g.
Rendement en pourcentage =(410 g / 452,3 g) x 100 % =90,6 %
Par conséquent, le pourcentage de rendement en Br2 dans cette réaction est de 90,6 %.