C(Na+) =C(phosphate) x (n(Na+)/n(phosphate))

où:

C(Na+) est la concentration d'ions sodium en mol/L

C(phosphate) est la concentration de phosphate en mol/L

n(Na+) est le nombre d'ions sodium dans la molécule de phosphate

n(phosphate) est le nombre d'ions phosphate dans la molécule de phosphate

Dans ce cas, la concentration de phosphate est donnée par 2 molarité. Puisque l’ion phosphate a 3 ions sodium, n(Na+)/n(phosphate) vaut 3. Par conséquent :

C(Na+) =2 Molarité x 3 =6 Molarité

Pour calculer le nombre d'ions sodium présents dans 500 millilitres de cette solution, on peut utiliser la formule :

N(Na+) =C(Na+) xV

où:

N(Na+) est le nombre d'ions sodium

C(Na+) est la concentration d'ions sodium en mol/L

V est le volume de la solution en litres

Remplacement des valeurs données :

N(Na+) =6 Molarité x 0,5 L =3 moles

Par conséquent, il y a 3 moles d’ions sodium présentes dans 500 millilitres de phosphate aqueux à 2 molaires.