1. Gain d'électrons (formation d'anions) :
- Les éléments non métalliques ont tendance à gagner des électrons pour compléter leur couche électronique la plus externe, obtenant ainsi une configuration stable similaire à celle du gaz rare le plus proche.
- Ces électrons ajoutés donnent à l'atome une charge négative et il devient un anion .
2. Perte d'électrons (formation de cations) :
- Les éléments métalliques perdent généralement des électrons de leur couche la plus externe pour atteindre une configuration électronique stable ressemblant au gaz noble le plus proche.
- Ces électrons perdus quittent l'atome avec une charge positive, le transformant en cation .
Le processus d'ionisation dépend de divers facteurs, notamment :
un. Électronégativité :
- L'électronégativité mesure l'attraction d'un atome pour les électrons. Les éléments non métalliques ont une électronégativité élevée, ce qui les incite à gagner des électrons, tandis que les métaux ont une faible électronégativité, favorisant la perte d'électrons.
b. Électrons de Valence :
- Les éléments avec un, deux ou trois électrons de valence ont tendance à les perdre facilement, formant des cations, tandis que ceux avec cinq, six ou sept électrons de valence préfèrent gagner des électrons et devenir des anions.
c. Énergie d'ionisation :
- L'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome. Plus l’énergie d’ionisation est élevée, plus l’attraction entre l’atome et ses électrons est forte, ce qui le rend moins susceptible de former un ion.
En résumé, les éléments atteignent des formes ioniques en échangeant des électrons pour obtenir des configurations électroniques stables ressemblant à des gaz rares, acquérant ainsi des charges négatives (anions) ou positives (cations).
