Le pH est une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution. Il est défini comme le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène en moles par litre. L'échelle de pH va de 0 à 14, 0 étant le plus acide et 14 le plus basique.

Les acides forts sont ceux qui se dissocient complètement dans l’eau, libérant tous leurs ions hydrogène. Cela se traduit par une concentration élevée en ions hydrogène et un pH faible. Les acides faibles, en revanche, ne se dissocient que partiellement dans l’eau, ne libérant qu’une petite fraction de leurs ions hydrogène. Cela se traduit par une concentration en ions hydrogène plus faible et un pH plus élevé.

Par exemple, l’acide chlorhydrique (HCl) est un acide fort qui se dissocie complètement dans l’eau, libérant tous ses ions hydrogène. Cela donne un pH de 0. L'acide acétique (CH3COOH) est un acide faible qui ne se dissocie que partiellement dans l'eau, ne libérant qu'une petite fraction de ses ions hydrogène. Il en résulte un pH de 4,8.