L'augmentation de la température d'une réaction chimique entraîne généralement une augmentation de la vitesse de réaction. En effet, des températures plus élevées fournissent plus d’énergie aux molécules réactives, leur permettant ainsi de surmonter la barrière énergétique d’activation et de réagir plus rapidement.

La relation entre la température et la vitesse de réaction est souvent décrite par l'équation d'Arrhenius, qui stipule que la constante de vitesse de réaction (k) est liée de manière exponentielle à la température (T) :

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k =Ae^(-Ea/RT)

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où:

* A est le facteur pré-exponentiel, qui représente la fréquence des collisions entre molécules réactives

* Ea est l'énergie d'activation, qui est l'énergie minimale requise pour qu'une réaction se produise

* R est la constante des gaz parfaits

* T est la température en Kelvin

À mesure que la température augmente, le terme exponentiel (-Ea/RT) diminue, ce qui entraîne une augmentation de la constante de vitesse de réaction et, par conséquent, de la vitesse de réaction.

Cependant, il est important de noter que l’effet de la température sur les vitesses de réaction peut varier en fonction de la réaction spécifique et du mécanisme réactionnel. Dans certains cas, l’augmentation de la température peut ne pas affecter de manière significative la vitesse de réaction, ou peut même conduire à une diminution de la vitesse de réaction si la réaction est exothermique et que la température plus élevée déplace l’équilibre vers les réactifs.