L'hydrogène ne fait pas partie d'un groupe comprenant des métaux réactifs dans le tableau périodique. Il est classé dans le groupe 1, connu sous le nom de métaux alcalins, en raison de ses propriétés chimiques et de sa structure atomique. L'hydrogène présente des caractéristiques uniques qui le distinguent des métaux réactifs et des non-métaux. Voici les raisons pour lesquelles l’hydrogène n’est pas regroupé avec les métaux réactifs :

1. Configuration électronique :

- Les métaux réactifs, tels que le sodium (Na), le potassium (K) et le calcium (Ca), ont un électron de valence dans leur niveau d'énergie le plus externe. Cet électron faiblement lié leur permet de le perdre facilement, formant des ions positifs et présentant une réactivité chimique élevée.

- L'hydrogène, quant à lui, possède un seul électron dans son niveau d'énergie le plus externe, mais il possède également un très petit rayon atomique et une énergie d'ionisation élevée. Cela signifie qu’il faut plus d’énergie pour éliminer son électron que les métaux réactifs.

2. Réactivité chimique :

- Les métaux réactifs sont connus pour leur grande réactivité avec l'eau, l'oxygène et d'autres non-métaux. Ils forment des oxydes et hydroxydes basiques.

- L'hydrogène, bien que réactif, présente un comportement chimique différent. Il ne forme pas d’oxydes ou d’hydroxydes basiques comme les métaux réactifs. Au lieu de cela, il forme des composés covalents, tels que l’eau (H2O) et l’acide chlorhydrique (HCl), en partageant des électrons plutôt qu’en les transférant.

3. Propriétés physiques :

- Les métaux réactifs sont généralement solides à température ambiante, ont de faibles énergies d'ionisation et sont de bons conducteurs d'électricité et de chaleur.

- L'hydrogène, en revanche, est un gaz diatomique à température ambiante, possède une énergie d'ionisation élevée et est un mauvais conducteur d'électricité et de chaleur.

4. Position dans le tableau périodique :

- Le tableau périodique est organisé en fonction du numéro atomique, des configurations électroniques et des propriétés chimiques récurrentes. L'hydrogène est placé dans le groupe 1 en raison de son électron de valence unique, mais il est séparé des métaux réactifs en raison de ses propriétés uniques.

En résumé, bien que l'hydrogène se situe dans le groupe 1 du tableau périodique, il n'est pas considéré comme un métal réactif en raison de sa configuration électronique distincte, de sa réactivité chimique, de ses propriétés physiques et de sa position dans le tableau périodique. C’est un élément unique dont les propriétés le distinguent des métaux réactifs et des non-métaux.