1. Effervescence : Dans un premier temps, il y aura une réaction entre l'oxyde de cuivre (CuO) et l'acide chlorhydrique (HCl), conduisant à la formation de chlorure de cuivre (CuCl2) et d'eau (H2O). Cette réaction est représentée par l'équation chimique suivante :
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Lorsque l’acide réagit avec l’oxyde de cuivre, des bulles d’un gaz incolore seront produites. Ce gaz est du chlorure d’hydrogène (HCl), qui est formé comme sous-produit de la réaction. L'effervescence indique la libération du gaz HCl.
2. Changement de couleur : Au fur et à mesure de la réaction, l’oxyde de cuivre, initialement de couleur noire, commencera à se dissoudre dans la solution d’acide chlorhydrique. Cela entraînera un changement de couleur de la solution. La solution deviendra verte en raison de la formation de chlorure de cuivre (II) (CuCl2).
3. Formation de sel : Au fur et à mesure que la réaction se poursuit, le chlorure de cuivre (II) se dissoudra dans l’eau présente dans le bécher, formant une solution de couleur bleu-vert. Cette solution contient des ions cuivre(II) (Cu2+) et des ions chlorure (Cl-).
Dans l’ensemble, la réaction entre l’acide chlorhydrique dilué et l’oxyde de cuivre entraîne la formation de chlorure de cuivre (II), d’eau et la libération de chlorure d’hydrogène gazeux. L'effervescence, le changement de couleur et la formation d'une solution colorée sont les principales observations qui peuvent être faites au cours de cette réaction.
