Liaison ionique :Dans la liaison ionique, les atomes atteignent la stabilité en transférant des électrons vers ou depuis d'autres atomes, entraînant la formation d'ions chargés positivement (cations) et d'ions chargés négativement (anions). L’attraction électrostatique entre les ions de charges opposées maintient le composé ionique ensemble. Par exemple, dans le chlorure de sodium (NaCl), le sodium perd un électron au profit du chlore, formant des ions Na+ et Cl-. La forte attraction électrostatique entre les ions Na+ et Cl- conduit à la formation d’un composé ionique stable.

Liaison covalente :Dans la liaison covalente, les atomes atteignent la stabilité en partageant des électrons. Lorsque les atomes partagent des électrons, ils forment une liaison covalente. Cette paire d'électrons partagée est située entre les noyaux des atomes liés, créant une région de haute densité électronique. L’attraction entre les noyaux chargés positivement et les électrons chargés négativement maintient les atomes ensemble. Par exemple, dans la molécule covalente de méthane (CH4), chaque atome de carbone partage quatre électrons avec quatre atomes d'hydrogène, formant ainsi quatre liaisons covalentes. Le partage d’électrons aboutit à une molécule stable.

Voici un tableau résumant les principales différences entre les liaisons ionique et covalente :

| Propriété | Liaison ionique | Liaison covalente |

|---|---|---|

| Transfert d'électrons | Transfert complet d'électrons d'un atome à un autre | Partage d'électrons entre atomes |

| Type de caution | Attraction électrostatique entre ions de charges opposées | Attraction entre noyaux chargés positivement et électrons chargés négativement partagés entre atomes |

| Formation d'ions | Forme des ions (cations et anions) | Ne forme pas d'ions |

| Exemples | Chlorure de sodium (NaCl), iodure de potassium (KI), oxyde de calcium (CaO) | Méthane (CH4), eau (H2O), dioxyde de carbone (CO2) |