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    Pourquoi les composés NaF n MgO sont-ils isomorphes ?
    Fluorure de sodium (NaF) et oxyde de magnésium (MgO) ne sont pas des composés isomorphes. Ils ont des structures cristallines différentes et ne sont pas capables de former entre eux des solutions solides.

    Isomorphisme est la capacité de deux ou plusieurs composés à cristalliser dans la même structure cristalline. Pour que cela se produise, les composés doivent avoir des formules chimiques et des rayons ioniques similaires. NaF a une structure cristalline cubique, tandis que MgO a une structure cristalline cubique compacte. Les rayons ioniques des ions Na+ et F- sont respectivement de 0,95 Å et 1,36 Å, tandis que les rayons ioniques des ions Mg2+ et O2- sont respectivement de 0,66 Å et 1,40 Å. La différence de rayons ioniques entre les ions Na+ et F- est inférieure à la différence de rayons ioniques entre les ions Mg2+ et O2-. Cela signifie que NaF est plus susceptible de former une solution solide avec un composé ayant une structure cristalline cubique et des rayons ioniques similaires, comme le chlorure de potassium (KCl).

    En revanche, MgO est plus susceptible de former une solution solide avec un composé présentant une structure cristalline cubique compacte et des rayons ioniques similaires, comme l'oxyde de calcium (CaO).

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