- Goût aigre :Les acides d'Arrhenius ont un goût aigre, comme celui du jus de citron ou du vinaigre.
- Réagir avec les métaux :les acides d'Arrhenius réagissent avec les métaux pour produire de l'hydrogène gazeux. Par exemple, lorsque de l’acide chlorhydrique (HCl) est ajouté au fer (Fe), il produit de l’hydrogène gazeux (H2) et du chlorure de fer (II) (FeCl2).
- Réagir avec les bases :Les acides d'Arrhenius réagissent avec les bases pour produire du sel et de l'eau. Par exemple, lorsque de l’acide chlorhydrique (HCl) est ajouté à l’hydroxyde de sodium (NaOH), il produit du chlorure de sodium (NaCl) et de l’eau (H2O).
- Changer la couleur des indicateurs :Les acides d'Arrhénius modifient la couleur de certains indicateurs, comme le papier de tournesol ou la phénolphtaléine. Par exemple, le papier tournesol devient rouge lorsqu’il est plongé dans une solution acide.
- Conductivité électrique :les acides d'Arrhenius conduisent l'électricité lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. En effet, les ions H+ libérés par l’acide peuvent se déplacer librement dans l’eau et porter une charge électrique.
Il est important de noter que les acides d’Arrhenius sont un concept plus ancien en chimie. Les théories modernes des acides et des bases (telles que la théorie de Bronsted-Lowry ou la théorie de Lewis) fournissent une compréhension plus complète du comportement acide au-delà du concept de libération d'ions hydrogène.
