La réaction peut être représentée par l’équation suivante :
```
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
```
Dans cette équation, Fe représente le fer, CuSO4 représente le sulfate de cuivre, FeSO4 représente le sulfate de fer et Cu représente le cuivre métallique.
La réaction se produira lorsque les deux réactifs seront en contact l’un avec l’autre. Les atomes de fer entreront en collision avec les molécules de sulfate de cuivre et les atomes de fer déplaceront les atomes de cuivre du composé. Les atomes de cuivre vont alors se déposer à la surface du fer.
La réaction se poursuivra jusqu’à ce que tous les atomes de fer aient réagi. La quantité de cuivre produite sera égale à la quantité de fer utilisée.
La réaction entre le fer et le sulfate de cuivre est un exemple de réaction redox. Dans une réaction redox, une substance est oxydée et une autre substance est réduite. Dans ce cas, le fer est oxydé et le cuivre est réduit.
L’oxydation du fer peut être représentée par l’équation suivante :
```
Fe -> Fe2+ + 2e-
```
Dans cette équation, Fe représente le fer, Fe2+ représente le fer ferreux et e- représente un électron.
La réduction du cuivre peut être représentée par l’équation suivante :
```
Cu2+ + 2e- -> Cu
```
Dans cette équation, Cu2+ représente le cuivre, Cu représente le cuivre métallique et e- représente un électron.
