Les liaisons chimiques impliquent le partage ou le transfert d’électrons entre atomes, ce qui entraîne une forte attraction électrostatique qui maintient les atomes ensemble. La force d’une liaison chimique dépend de divers facteurs tels que l’électronégativité des atomes impliqués, l’ordre des liaisons et la présence de paires d’électrons non liants.
D'autre part, les liaisons hydrogène sont des forces intermoléculaires qui se produisent entre un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome électronégatif (tel que N, O ou F) et un autre atome électronégatif avec une paire d'électrons non liants. Les liaisons hydrogène se forment en raison de l’attraction électrostatique entre la charge partielle positive de l’atome d’hydrogène et la charge partielle négative de l’atome électronégatif.
Bien que les liaisons hydrogène puissent contribuer de manière significative à la structure globale et à la stabilité des molécules et des assemblages supramoléculaires, elles sont généralement plus faibles que les liaisons covalentes ou ioniques. La force d'une liaison hydrogène est influencée par des facteurs tels que l'électronégativité des atomes impliqués, la distance entre le donneur et l'accepteur de la liaison hydrogène et la présence d'interactions de liaisons hydrogène concurrentes.
En résumé, les liaisons chimiques, telles que les liaisons covalentes et ioniques, sont généralement plus fortes que les liaisons hydrogène.
