La masse molaire du diméthylmercure (CH3)2Hg est :
2(12,01 g/mol) + 12 x 1,008 g/mol + 200,59 g/mol =230,66 g/mol
Le nombre de moles dans un échantillon de 5,20 g de diméthylmercure est :
$$5,20 \text{ g} \times \frac{1 \text{ mol}}{230,66 \text{ g}} =0,02257 \text{ mol}$$
Le nombre de molécules dans un échantillon de 5,20 g de diméthylmercure est :
$$0,02257 \text{ mol} \times 6,022 \times 10^{23} \text{ molécules/mol} =1,357 \times 10^{23} \text{ molécules}$$
Par conséquent, il y a 1,357 x 10^23 molécules contenues dans un échantillon de 5,20 g de diméthylmercure.
