Pour calculer le nombre de molécules dans un échantillon, on peut utiliser le nombre d'Avogadro, qui représente le nombre d'entités (atomes, molécules, ions, etc.) présentes dans une mole d'une substance. Le nombre d'Avogadro est d'environ 6,022 x 10^23 entités par mole.

La masse molaire du diméthylmercure (CH3)2Hg est la somme des masses atomiques de ses atomes constitutifs :2(12,01 g/mol) pour les deux atomes de carbone, 6(1,01 g/mol) pour les six atomes d'hydrogène et 1( 200,59 g/mol) pour l'atome de mercure. La masse molaire du diméthylmercure est donc d’environ 230,64 g/mol.

Maintenant, nous pouvons utiliser la masse donnée de diméthylmercure (4,15 g) et sa masse molaire pour déterminer le nombre de moles dans l'échantillon :

Moles de diméthylmercure =Masse / Masse molaire

Moles de diméthylmercure =4,15 g / 230,64 g/mol

Moles de diméthylmercure ≈ 0,0180 mol

Enfin, on peut multiplier les moles de diméthylmercure par le nombre d'Avogadro pour trouver le nombre de molécules dans l'échantillon :

Nombre de molécules =Moles × nombre d'Avogadro

Nombre de molécules ≈ 0,0180 mol × 6,022 x 10^23 molécules/mol

Nombre de molécules ≈ 1,08 x 10^23 molécules

Par conséquent, un échantillon de 4,15 g de diméthylmercure contient environ 1,08 x 10^23 molécules.