Pour calculer la masse de sulfate de cuivre (II) pentahydraté nécessaire pour obtenir 10,0 g de sulfate de cuivre (II) anhydre, nous devons tenir compte de la différence de leurs poids moléculaires.

- Le sulfate de cuivre(II) pentahydraté a la formule CuSO4.5H2O et une masse molaire d'environ 249,69 g/mol.

- Le sulfate de cuivre(II) anhydre a la formule CuSO4 et une masse molaire d'environ 159,61 g/mol.

La conversion peut être établie en proportion basée sur les rapports molaires des composés :

(Masse de CuSO4,5H2O) / (Masse molaire de CuSO4,5H2O) =(Masse de CuSO4) / (Masse molaire de CuSO4)

Réorganiser l'équation pour résoudre la masse de CuSO4.5H2O :

(Masse de CuSO4,5H2O) =(Masse de CuSO4) × (Masse molaire de CuSO4,5H2O) / (Masse molaire de CuSO4)

Brancher les valeurs:

(Masse de CuSO4.5H2O) =10,0 g × (249,69 g/mol) / (159,61 g/mol)

Calcul du résultat :

(Masse de CuSO4.5H2O) ≈ 15,63 g

Par conséquent, vous auriez besoin d’environ 15,63 grammes de sulfate de cuivre(II) pentahydraté pour obtenir 10,0 grammes de sulfate de cuivre(II) anhydre.