La force d’un acide est déterminée par la concentration d’ions hydrogène (H+) qu’il libère lorsqu’il est dissous dans l’eau. Plus un acide libère d’ions hydrogène, plus il est fort. Les acides qui se dissocient complètement dans l’eau, libérant tous leurs ions hydrogène, sont appelés acides forts. Les acides qui ne se dissocient que partiellement dans l’eau, ne libérant qu’une petite fraction de leurs ions hydrogène, sont appelés acides faibles.

Par exemple, l’acide chlorhydrique (HCl) est un acide fort car il se dissocie complètement dans l’eau, libérant tous ses ions hydrogène. L'acide acétique (CH₃COOH) est un acide faible car il ne se dissocie que partiellement dans l'eau, ne libérant qu'une petite fraction de ses ions hydrogène.

La force d'un acide peut être mesurée à l'aide d'une échelle de pH. L'échelle de pH mesure la concentration d'ions hydrogène dans une solution. Un pH de 0 indique que la solution a une très forte concentration en ions hydrogène et est donc très acide. Un pH de 14 indique que la solution a une très faible concentration en ions hydrogène et est donc très basique. Une valeur de pH de 7 indique que la solution a un pH neutre et contient des concentrations égales d’ions hydrogène et d’ions hydroxyde (OH-).

Les acides ont un pH inférieur à 7, tandis que les bases ont un pH supérieur à 7. Plus la concentration d'ions hydrogène dans une solution est élevée, plus la valeur du pH est basse.